Sebanyak 100 ml larutan NH4OH 0,1 M ( Kb) = 10-5 dicampur dengan 50 ml HCl 0,1 M , besarnya. PH larutan yang terbentuk adalah...

Sebanyak 100 ml larutan NH₄OH 0,1 M (Kb = 1 x 10⁻⁵) dicampur dengan 50 ml HCl 0,1 M besarnya pH larutan yang terbentuk adalah 9

Pembahasan

Larutan buffer (penyangga) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan diencerkan.  

Buffer terdiri atas :  

Buffer asam yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat.  

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa konjugasi CH₃COO⁻.

        H⁺(aq) + CH₃COO-(aq) → CH₃COOH(aq)  

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam CH₃COOH

       OH⁻(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l)  

Buffer basa yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat  

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa NH₃.

       H⁺(aq) + NH₃(aq) → NH₄⁺(aq)  

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH- akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺.

       OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → NH₃(aq) + H₂O(l)  

Rumus penentuan pH larutan buffer terlampir pada gambar.  

Penyelesaian Soal

Diketahui :

100 ml NH₄OH 0,1 M + 50 ml HCl 0,1 M

Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya : pH larutan yang terbentuk…?

Jawab :

Persamaan reaksi antara larutan basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl yaitu :

                 NH₄OH(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

Mula²        10 mmol        5 mmol

Bereaksi  - 5 mmol      - 5 mmol      5 mmol

=================================================

Sisa            5 mmol     0       5 mmol

Mol  = molaritas x volume larutan

Mol NH₄OH mula-mula = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol

Mol HCl mula-mula = 0,1 M x 50 ml = 5 mmol

Reaksi antara basa lemah NH₄OH berlebih dengan asam kuat HCl menghasilkan larutan buffer basa. Garam NH₄Cl mengandung ion NH₄⁺ yang merupakan asam konjugasi dari basa lemah NH₄OH

Reaksi ionisasi NH₄Cl :

NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Valensi garam NH₄Cl = 1 karena menghasilkan 1 ion NH₄⁺ dari reaksi ionisasinya

Volume larutan total = volume NH₄OH + volume HCl

                                  = 100 ml + 50 ml  

                                  = 150 ml

Rumus menentukan konsentrasi ion OH- dari larutan buffer basa yaitu :

[OH-] = Kb x [basa lemah]/ ([garam] x valensi garam)

[NH₄OH] sisa = mol NH4OH / volume larutan total

                      = 5 mmol / 150 ml  

                      = 0,03 M

[NH₄Cl] = mol NH₄Cl / volume larutan total

            = 5 mmol / 150 ml  

            = 0,03 M  

[OH-] = Kb x [NH₄OH]/ ([NH₄Cl] x valensi garam NH₄Cl)

         = 1 x 10⁻⁵ x (0,03 M / 0,03 M x 1)

         = 1 x 10⁻⁵

Menentukan pH larutan yang terbentuk (larutan buffer)

pOH = - log [OH-]

       = - log 1 x 10⁻⁵

       = 5

pH = 14 – pOH

    = 14 – 5

    = 9

Jadi, pH larutan yang dihasilkan dari pencampuran 100 ml NH₄OH 0,1 M dengan 50 ml HCl 0,1 M adalah 9

Pelajari lebih lanjut  

1. pH larutan garam https://brainly.co.id/tugas/21199821

2. Kadar asam cuka https://brainly.co.id/tugas/21450599

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Larutan buffer

Kode: 11.7.8

Kata Kunci: buffer, penyangga