Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida 160,maka rumus empiris oksida tersebut adalah

biloks s dari S2O7²-
Fe + O2 --> FexOz
tentukan rumus empiris FexOz
Fe      +      O2      -->     FexOz
70%          30%                100%
misal :
massa FexOz 100 gr , maka massa O2 = 3O gr , massa fe = 70gr
Mr FexOz = 160
maka
Gr O  = {[ Ar O X n ] / [mr senyawa ]} X Massa total
dengan n = jumlah atom oksigen pada FexOz , n = z
30 gr  = {[16 X z ] / [ 160 ]} X 100 gr
30 gr x 1,6  =[16 X z ] x 1 gr
48gr = 16Z
z=48/16 = z ,, maka jumlah atom Oksigen = 3

cari juga jumlah atom Fe , dengan menghitung selisih Mr senyawa dengan Ar Oksigen
FexO3
Mr FexO3 = 160
Ar (Fe X x ) + Ar ( O x 3 ) = 160
Ar (56x ) + Ar ( 16 x 3 ) = 160
56x + 48 = 160
56x  = 160  -   48
56x = 112
x = 2

maka rumus molekulnya Fe2O3 , rumus empirisnya juga Fe2O3