sebanyak 92g senyawa karbon CxHyOz dibakar sempurna menghasilkan 132g karbon dioksida dan 72g air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Sebanyak 92g senyawa karbon CxHyOz dibakar sempurna menghasilkan 132g karbon dioksida dan 72g air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah C33H36O28

Jawaban panjang:

Rumus umum pembakaran senyawa karbon diatas adalah:

CxHyOz + O2 --> CO2 + H2O

Berdasarkan hukum kekekalan massa maka jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi adalah:

Massa perreaksi = Massa hasil reaksi = Massa CO2 + Massa H2O

                              = 132 g + 72g

                              = 204 g

Sehingga massa gas oksigen yang diperlukan adalah:

Massa oksigen = Massa perreaksi – Massa CxHyOz

                           = 204 g – 92 g

                           = 112 g

Jadi di rekais pembakaran ini 112g gram gas Oksigen dibakar dan menghasilkan 132g karbon dioksida dan 72g uap air. Berdasarkan hukum Guy Lussac, perbandingan jumlah gas bereaksi adalah sama dengan perbandingan volumenya, sehingga perbandingan konstanta gas O2, CO2 dan H2O adalah:

112:132:72 atau setara dengan 28:33:18

Sehingga reaksi pembakaran adalah:

CxHyOz + 28 O2 --> 33  CO2 + 18 H2O

Karena jumlah unsur sebelum dan sesudah reaksi harus sama, maka reaksi disetarakan adalah:

C33H36O28 + 28 O2 --> 33  CO2 + 18 H2O