Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan yang terjadi? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5
Kimia
claudia20soe
Pertanyaan
Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan yang terjadi? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)
1 Jawaban
-
1. Jawaban taufiq119
molaritas=5,35/(14+4+35,5)/500/1000
=5,35/53,5/0,5
=0,1/0,5=0,2
OH-=(10^-5.2.10^-1)^1/2
=(2.10^-6)^1/2
=1,33.10^-3
pOH=3-log 1,33
pH=14-(3-log 1,33)=11+log 1,33