hitung ph dari campuran berikut a. 100 ml NH3 0,15 M dengan 10 ml HNO3 0,5 M (kb NH3 2x10^-5) b. 25 ml CH3COOH (Ka 2x10^-5) 0,1 M dicampur 25 ml laarutan NaOH

a.
mol nh3 = 100 ml x 0,15 M = 15 mmol
mol hno3 = 10 ml x 0,5 M = 5 mmol

NH3 = NH4OH
NH4OH + HNO3 => NH4NO3 + H2O
15 mmol ~ 5 mmol
5 mmol ~ 5 mmol ~ 5 mmol ~ 5 mmol
10 mmol ~ habis ~ 5 mmol ~ 5 mmol

OH- = Kb x nb/n as konjugasi
= 2 x 10^-5 x 10 / 5 = 4 x 10^-5
POH = 5 - log 4
PH = 9 + log 4


b
mol ch3cooh = 25 ml x 0,1 M = 2,5 mmol
mol NAOH = 25 ml x 0,1 M = 2,5 mmol

CH3COOH + NAOH => ch3coona + H2O
2,5 mmol ~ 2,5 mmol
2,5 mmol ~ 2,5mmol ~ 2,5 mmol + 2,5 mmol
habis ~ habis ~ 2,5 mmol ~ 2,5 mmol

OH- = √(kw/Ka x Mg)
= √(10^-14 / 2 x 10^-5 x 2,5 x 10^-3 / 50 x 10^-3)
= √2,5 x 10^-11 = 1,58 x 10^-6,5

POH = 6,5 - log 1,58
PH = 7,5 + log 1,58