Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 × 10–4 M pada suhu 30 °C. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, maka kelarutan PbSO4

~ KELARUTAN ~

s₁ = 1,4 · 10⁻⁴ mol/L

M = 0,05 M

s₁₂ = ____?

Pembahasan

Kelarutan merupakan kemampuan dimana suatu zat terlarut mampu larut dalam suatu zat pelarut.

Diketahui bahwa kelarutan dari PbSO₄ adalah 1,4 × 10⁻⁴ M yang dilarutkan ke dalam K₂SO₄ berkonsentrasi 0,05 M. Maka, sedikitnya rumus yang digunakan yaitu

1. Menentukan Ksp

Untuk menentukan Ksp, gunakan rumus ini (misalnya Ksp dari aX²⁺ dan bY⁻²) [tex]K_{sp} = [X^{2+}]^a [Y^{2-}]^b ....[/tex]

Maka, berikut penjelasan.

Step 1 | Tentukan Ksp PbSO₄

Menentukan PbSO₄ dengan menggunakan hasil Ksp sehingga

[tex]\begin{tabular}{ccc} PbSO_4 \rightarrow & Pb^{2+} & SO_4 ^{2-} \\ 1,4 \times 10^{-4} & 1,4 \times 10^{-4} & 1,4 \times 10^{-4}\end{tabular}\end{table}\\Maka, dapat\:diketahui\:bahwa K_{sp} = 1,4 \times 10^{-4}[/tex]

Step 2 | Tentukan Ksp dari M SO₄

Menentukan konsentrasi ion harus menggunakan K₂SO₄ yaitu

[tex]\begin{tabular}{ccc} K_2SO_4 \rightarrow & 2K^{+} & SO_4 ^{2-} \\ 0,05 & 0,1 & 0,05\end{tabular}\end{table}\\Maka, dapat disimpulkan bahwa konsentrasi ion SO_4 \text{ adalah 0,05}[/tex]

Step 3 | Menentukan s PbSO₄ Pada K₂SO₄

Untuk menentukan s dari PbSO₄, maka kita gunakan dengan reaksi step 1 yaitu

[tex]K_{sp} \: PbSO_4 \rightarrow Pb ^{2+} + SO_4 ^{2-}\\Karena\: sebelumnya \:K_{sp}\:  PbSO_4 \: yaitu \: 1,4 \times10^{-4} \\dan\: M \: SO_4\: yaitu\: 0,05\: maka\\1,4 \times10^{-4} = [Pb^{2+}] [SO_4^{2-}]\\\left [Pb^{2+}\right ] = \frac{1,4 \times 10^{-4}}{0,05} \\\left [Pb^{2+}\right ] = 3,92 \times 10^{-7} M[/tex]

Pelajari Lebih Lanjut

• Soal serupa (https://brainly.co.id/tugas/222740)
• Menentukan Ksp (https://brainly.co.id/tugas/250545)

Detail

Kelas = 11

Mapel = Kimia

Kategori = Kelarutan Garam

Kata Kunci = Hasil kali kelarutan

Kode = 11.7.10 [Kelas 11 Kimia Bab-10 Kelarutan Garam]

#OptiTimCompetition