Unsur N dan O membentuk senyawa NO dan NO2. Pada massa oksigen yang sama, maka perbandingan massa unsur N pada kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan (Ar

Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO2. Pada massa Oksigen yang sama, maka perbandingan massa unsur N pada kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan 2 : 1.

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O2 ---> SO2

32 gram 32 gram 64 gram

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

c. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2 + O2 ---> 2NO

0,875 gram 1 gram 1,875 gram

½ N2 + O2 ---> NO2

1,75 gram 1 gram 2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

d. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

e. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Dalam mengerjakan soal ini, hukum dasar kimia yang digunakan adalah

Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Perbandingan massa N : O dalam senyawa NO

Massa N : Massa O = Ar N : Ar O

Massa N : Massa O = 14 : 16

Massa N : Massa O = 7 : 8

Perbandingan massa N : O dalam senyawa NO₂

massa N  : massa O = Ar N : 2. Ar O

massa N  : massa O = 14 : 2. 16

massa N  : massa O = 14 : 32

massa N  : massa O = 7 : 16

Dalam NO ---> massa N : massa O = 7 : 8

Dalam NO₂ ---> massa N : massa O = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang sama banyaknya yaitu 7 maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 : 16 = 1 : 2

Sedangkan, jika massa Oksigen yang sama, maka perbandingan massa N dan massa O pada masing-masing senyawa menjadi :

Dalam NO ---> massa N : massa O = 7 : 8  (dikali 2)

Dalam NO₂ ---> massa N : massa O = 7 : 16

Dalam NO ---> massa N : massa O = 14 : 16

Dalam NO₂ ---> massa N : massa O = 7 : 16

maka perbandingan massa N dalam senyawa NO dan NO₂ adalah 14 : 7 = 2 : 1

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Pada massa Oksigen yang sama, maka perbandingan massa unsur N pada kedua senyawa tersebut memiliki perbandingan 2 : 1.

Pelajari lebih lanjut

Hukum kekekalan massa https://brainly.co.id/tugas/20639526

Hukum perbandingan volume https://brainly.co.id/tugas/18457717

Hukum perbandingan volume https://brainly.co.id/tugas/2640699

Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856

Hukum Lavoisier dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/14896058  

Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479

Hukum Gay Lussac brainly.co.id/tugas/13219044 , brainly.co.id/tugas/176812, https://brainly.co.id/tugas/12804309

Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901

Menentuakn rumus molekul dg hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/19922607

---------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum dasar kimia, hukum kimia, dalton, perbandingan ganda, kelipatan ganda, massa, nitogen, oksigen, NO, NO₂