Dik : Reaksi : C2H4 I2=>C2H4I2 delta H = -66Kj/mol C-H = 413Kj/mol I-I = 151 Kj/mol C-C = 347 Kj/mol C=C = 598 Kj/mol Tentukan energi ikatan rata-rata C-C !
Pertanyaan
Reaksi : C2H4 I2=>C2H4I2 delta H = -66Kj/mol
C-H = 413Kj/mol
I-I = 151 Kj/mol
C-C = 347 Kj/mol
C=C = 598 Kj/mol
Tentukan energi ikatan rata-rata C-C !
1 Jawaban
-
1. Jawaban rioctaviana
Jika diketahui suatu reaksi berikut :
C₂H₄ (g) + I₂ (g) → C₂H₄I₂ ∆H = –66 kJ/mol
C – H = 413 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C = C = 598 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata C – I adalah 168 kJ/mol.
Pembahasan :
Diketahui : C – H = 413 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C = C = 598 kJ/mol
Reaksi : C₂H₄ (g) + I₂ (g) → C₂H₄I₂ ∆H = –66 kJ/mol
Ditanya : energi ikatan rata - rata C – I ?
Penyelesaian soal :
Reaksi : C₂H₄ (g) + I₂ (g) → C₂H₄I₂ ∆H = –66 kJ/mol
Jika reaksi dibuka strukturnya, maka menjadi :
H H H H
| | | |
C = C + I − I → I − C − C − I ∆H = –178 kJ
| | | |
H H H H
ΔH reaksi = Σ energi ikatan pereaksi - Σ energi ikatan hasil reaksi
–66 = {(4 × C–H) + (C=C) + (I–I)} – {(4 × C–H) + (C–C) + (2 × C–I)}
–66 = {(4 × 413) + (598) + (151)} – {(4 × 413) + (347) + (2 × C–I)}
–66 = {(1652) + (598) + (151)} – {(1652) + (347) + (2 × C–I)}
–66 = {2401} – {(1999) + (2 × C–I)}
{(1999) + (2 × C–I)} = 2401 + 66
{(1999) + (2 × C–I)} = 2335
(2 × C–I) = 2335 – 1999
(2 × C–I) = 336
C–I = [tex]\frac{336}{2}[/tex]
C–I = 168 kJ/mol
⇒ Kesimpulan, jika diketahui suatu reaksi berikut :
C₂H₄ (g) + I₂ (g) → C₂H₄I₂ ∆H = –66 kJ/mol
C – H = 413 kJ/mol; I – I = 151 kJ/mol; C – C = 347 kJ/mol; C = C = 598 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C – I adalah 168 kJ/mol.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/18400373
Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/5346065
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : energi ikatan
Pertanyaan Lainnya