Dua mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikkan dari 27'C menjadi 227'C pada tekanan tetap. Jika konstanta gas umum R = 8,31 J/mol K, hitunglah perubahan energi

TKG

proses isobarik
n = 2 mol
T1 = 300 K
T2 = 500 K

Perubahan energi dalam
∆U = (3/2) n R ∆T
∆U = (3/2) • 2 • 8,31 • 200
∆U = 4986 J ← jwb

Kalor
Q = Cp ∆T
Q = (5/2) n R ∆T
Q= (5/2) • 2 • 8,31 • 200
Q = 8310 J ← jwb

Usaha
∆U = Q - W
W = Q - ∆U
W = 8310 - 4986
W = 3324 J ← jwb