Aluminium Klorida (Mr=133,5) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat (Mr=98). Jumlah mol aluminium sulfat (Mr=342) yang dihasilkan dari reaksi terse

cari dulu mol mula-mula
nAlCl3 = 61,5/133,5
nAlCl3 = 0,46 (mol bulatkan agar bisa jadi pecahan)
nAlCl3 = 0,45
nAlCl3 = 9/20 mol

nH2SO4 = 49/98
nH2SO4 = 1/2 mol

reaksinya
AlCl3 + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + HCl
setarakan
2AlCl3 + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 6HCl

cari reaksi pembatasnya
mol mula-mula/koefisien yang terkecil
AlCl3 = nAlCl3/2
AlCl3 = 9/20 / 2
AlCl3 = 9/40
AlCl3 = 0,23 mol

H2SO4 = 1/2 / 3
H2SO4 = 1/6
H2SO4 = 0,16 mol
Jadi, reaksi pembatasnya sebesar 1/6 mol

Alumunium sulfat = Al2(SO4)3
jadi, mol yang bereaksi = koef . mol pembatas
bereaksi sebanyak = 1/6 . 1
beraksi sebanyak 1/6 mol

#CMIIW