garam yang nilai ph nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya

garam yang nilai pH nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah Garam hidrolisis total (asam lemah + basa lemah)

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

b. Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]

pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

d. Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]

pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan bahwa :

garam yang pH nya tergantung konsentrasi garamnya adalah

• Garam hidrolisis Asam (asam kuat + basa lemah)
• Garam hidrolisis Basa (asam lemah + basa kuat)

Sedangkan garam yang pH nya tidak tergantung konsentrasi garamnya adalah

Garam hidrolisis total (asam lemah + basa lemah)

Rumus penentuan konsentras H⁺ adalah

[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]

Contoh larutan hidrolisis total :

CH₃COOH + NH₄OH   -----> NH₄(CH₃COO) + H₂O

Reaksi hidrolisis yang terjadi :

CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

NH₄⁺ + H₂O  ⇄  NH₄OH + H⁺

Pelajari lebih lanjut

Garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10777384

pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424

pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830

pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995

--------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis garam, pH, konsentrasi, Ka, Kb, hidrolisis, hidrolisis total, asam lemah, basa lemah