Ksp dari 0,7 BaF2 (Mr = 175 ) yang menbentuk 2 L larutan jenuh adalah

mol BaF2 :
= m / Mr
= 0,7 gram / 175 gram/mol
= 0,004 mol

Kelarutan (s) :
= n / V
= 0,004 mol / 2 L
= 0,002 M

Reaksi :
BaF2 <-----> Ba²+ + 2F-
__s__________s______2s_

Ksp :
= [Ba²+][F-]²
= [s] [2s]²
= 4s³
= 4 (0,002)³
= 4(8.10^-9)
= 3,2 . 10^-8