hitunglah massa klorin dan NaOH yang terbentuk dari elektrolisis larutan NaCl jika digunakan arus 10.000 Ampere selama 12 jam (Ar H= 1;O=16; Na=23; Cl= 35,5)

Massa yang terbentuk dari elektrolisis larutan NaCl :

massa NaOH = 179067,36 gram = 179,06 kg

massa gas Cl₂ = 313367,87 gram = 313, 37 kg

Pembahasan

Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk melaksanakan reaksi redoks yang tidak spontan. Ion-ion dalam larutan yang dialiri arus listrik akan bergerak ke arah elektrode yang berlawanan muatannya.

Zat yang dielektrolisis adalah elektrolit yang bisa berupa leburan/lelehan atau larutan

Faraday menemukan bahwa terdapat  hubungan antara besarnya arus yang mengalir dalam elektrolisis dengan jumlah zat yang bereaksi.  

1 Faraday adalah jumlah listrik yang dialirkan dalam sel elektrolisis untuk mendapat 1 mol elektron. 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb.

1 Faraday=1 mol elektron = 96500 Coulomb

1 Faraday =Coulomb /96500

Coulomb = Q = I . t sehingga :

[tex]\large{\boxed{\bold{1\:Faraday\:=\:\frac{I\:x\:t}{96500}}}}[/tex]

Hukum Faraday I

"Massa zat terbentuk pada tiap elektroda sebanding dengan arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut  

W = e.i.t /96500

[tex]\large{\boxed{\bold{W\:=\:\frac{e\:I\:x\:t}{96500}}}}[/tex]

e = ekivalen = Ar/valensi

i = arus, A

t = waktu, s

Diketahui

Elektrolisis larutan NaCl

Ditanya

massa Cl dan NaOH yang terbentuk

Jawab

Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah

Katode :2H₂O(l) + 2e⁻ ----> H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Anode : 2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

Pada katode jumlah mol OH⁻ ( yang membentuk NaOH) sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat yaitu berkoefisien 2, sehingga

jumlah mol elektron = jumlah mol OH⁻(NaOH)

jumlah mol elektron = i . t /96500

jumlah mol elektron = 10.000 . 12 . 3600 / 96500

jumlah mol elektron = 4476,6839 = mol OH⁻

Mr NaOH = 40 gram / mol

Sehingga massa NaOH = mol . Mr NaOH

massa NaOH = 4476,6839 . 40

massa NaOH = 179067,36 gram = 179,06 kg

Pada anode , jumlah klorin (gas Cl₂) juga sebanding dengan jumlah elektron, maka :

Mr Cl₂ = 70 gram / mol

massa gas Cl₂ = mol . Mr Cl₂

massa gas Cl₂ = 4476,6839 . 70

massa gas Cl₂ = 313367,87 gram = 313, 37 kg

Pelajari lebih lanjut

Rumus hukum faraday dalam perhitungan sel https://brainly.co.id/tugas/230133

Menghitung massa endapan https://brainly.co.id/tugas/3779288

------------

Detil jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Elektrokimia

Kode : 12.7.2

kata kunci : elektrolisis, hukum faraday , NaCl, NaOH

>>>>> ayo semangat belajar, kamu pasti bisa <<<<<