Pada 2,8 gram gas nitrogen dilakukan proses isokhoris sehingga temperaturnya berubah dari 20° C menjadi 70°C. Berapakah perubahan energi dalam dari gas tersebut

TERMODINAMIKA
• Hukum I

proses isokorik (volume tetap)
gas Nitrogen (N2)
m = 2,8 gr
Ar N = 14 gr/mol
cv = 4,9 kal/(mol K)... ??
→ c = kalor jenis, C = kapasitas kalor
∆t = 70 - 20 = 50 °C = 50 K
∆U = __?

jumlah mol
n = m / Mr
n = (2,8 gr) / (28 gr/mol)
n = 0,2 mol

Perubahan energi dalam
∆U = Q - W
∆U = n cv ∆t - 0
∆U = (0,2 mol) (4,9 kal/(mol K) (50 K)
∆U = 49 kal = 205,8 J ← jwb

atau
∆U = (5/2) n R ∆T
∆U = (5/2) (0,2 mol) (8,314 J/(mol K) (50 K)
∆U = 207,85 J ← jwb


cat:
jefua hasil dianggap sama dalam batas-batas pembulatan