Pada reaksi 2Na+2H2o→2NaOH+H2,bilangan oksidasi Na akan berubah dari?

Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Na akan berubah dari 0 menjadi +1. Na merupakan unsur bebas yang memiliki bilangan oksidasi 0. Adapun Na dalam NaOH memiliki bilangan oksidasi +1.

Pembahasan

Bilangan oksidasi ( biloks ) adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan negative atau positif dalam atom. Secara tidak langsung biloks juga melambangkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom. Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif adapun atom yang melepas elektron akan bermuatan positif. Ada beberapa aturan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persoalan reaksi reduksi oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi: Berikut beberapa aturan bilangan oksidasi yangd apat kalian gunakan sebagai dasar penentuan bilangan oksidasi unsur yang berlum diketahui.

1) Unsur bebas di alam memiliki biloks 0.

Contoh: Na, O₂, H₂, P₄, S₆, Fe, Ca, C

2) Ion memiliki biloks yang sama dengan nilai muatannya

Contoh:  

Ag⁺ bilangan oksidasinya +1

Cu⁺ bilangan oksidasinya +1

Cu²⁺ bilangan oksidasinya +2

Na⁺ bilangan oksidasinya +1

3) Unsur logam dalam senyawa memiliki biloks positif

Contoh:  

Biloks logam alkali (IA) = +1

Biloks logam alkali tanah (IIA) = +2

Biloks Al (IIA) = +3

4) Unsur fluor (F) dalam senyawa selalu memiliki biloks -1

5) Unsur hidrogen (H) memiliki biloks:

- Biloks umum H dalam senyawa adalah +1,  

contoh: biloks H dalam HCl dan H₂SO₄  

- Pada hibrida logam, H memiliki biloks -1

contoh: biloks H dalam NaH dan KH

6) Unsur oksigen (O) memiliki biloks:

- Biloks umum O dalam senyawa adalah –2

Contoh: biloks O dalam H₂O, Na₂O dan MgO

- Pada peroksida biloks O adalah –1

Contoh: biloks O dalam K₂O₂, H₂O₂, Na₂O₂, MgO₂

- Dalam superoksida biloks O adalah -½  

Contoh: biloks O dalam KO₂ dan NaO₂

- Dalam senyawa F₂O bilangan oksidasi O = +2

7) Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) memiliki biloks -1

8) Biloks S pada senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) adalah -2

9) Total biloks atom penyusun suatu senyawa:  

- Pada senyawa netral, total bilokal atomnya = 0

- Pada senyawa ion, total biloks atom penyusun sama dengan muatan ionnya

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui reaksi

2 Na + H₂O → 2 NaOH + H₂

Adapun yang ditanyakan adalah perubahan bilangan oksidasi dari Na

Bilangan oksidasi Na dapat ditentukan sebagai berikut:

Na di ruas kiri

Na di ruas kiri merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya adalah 0

Na di ruas kanan

Na di ruas kanan merupakan unsur logam dalam senyawa. Karena Na merupakan logam golongan IA maka biloksnya adalah + 1.  Atau jika ingin dituliskan penghitungannya sebagai berikut:

b.o Na + b.o O + b.o H = 0

b.o Na + (-2) + 1 = 0

     b.o Na + (-1) = 0

             b.o Na = +1

Jadi dapat disimpulkan bilangan oksidasi Na berubah dri 0 menjadi +1.

Pelajari lebih lanjut tentang redoks di: https://brainly.co.id/tugas/5848502.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

#AyoBelajar